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1、第3节元素周期表的应用课时1认识同周期元素性质的递变规律目标与素养：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(宏观辨识与微观探析)2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。(证据推理与模型认知)一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较二、同周期元素得失电子能力的递变规律及理论解释在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子失

2、电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)熔点、硬度：AlNa，故金属性：NaAl。()(2)金属原子失电子越多，还原性越强。()(3)PH3的稳定性比SiH4强。()(4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。()答案(1)(2)(3)(4)2下列物质碱性最强的是()AFe(OH)3BAl(OH)3CNaOHDMg(OH)2C根据金属活动性顺序可知活动性：NaMgAlFe，可知NaOH碱性最强。3下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4在常温下能自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO4

3、D物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。元素原子得失电子能力强弱的判断依据1.元素原子失去电子能力强弱的判断依据(1)金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力越强。(2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。(3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。(4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。(5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。2元素原子得电子能力强弱的判断依据(1)同周期的非金属元素，从

4、左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。(2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。(3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。(4)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：MN。【典例1】下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN，能说明M比N的非金属性强的是()ABC D全部A根据非金属单质间的置换反应可推

5、断M比N的非金属性强，故正确；根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故错误。综合分析应选A。(1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。(2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。(3)必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性强弱。1下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小DNa、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。同周期主族元素性质的递变规律项目同周期(从左到右，稀有气体除外)最外层电子数由1递增至7(第1周期除外)主

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