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1、第 7 页 共 7 页课时跟踪检测（十二） 氧化还原反应的应用A级学业水平考试达标练1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200多年前的事。下列跟这个先后顺序有关的是()地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性ABC D解析：选D对比金属活动性顺序表与人类利用金属的先后，可以发现人类较早使用的金属，其活动性较弱；结合对铁、铝冶炼的认识可知，青铜、铝、铁中，铝冶炼的技术要求是最高的，因此，金属活动性越强，金属的冶炼程度越难，会影响人类对金属的使用。 2在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是()ANa、Ca、Mg、Al、K

2、 BNa、K、Zn、Fe、HgCZn、Fe、Cu、Ag、Sn DMg、Al、Zn、Fe、Pb解析：选AA项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼；B、C、D项中的Zn、Fe可以用H2或C、CO还原得到。3关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 molD足量MnO2与含HCl 0.4 mol的浓盐酸共热可得到0.1 mol Cl2解析：选D根据氧化还原反应原理，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，A正确；每生成1 mol Cl2转移2 mol

3、电子，B正确；HCl既表现还原性又表现酸性，且各为一半，C正确；MnO2只能氧化浓盐酸，不能氧化稀盐酸，故无论MnO2是否足量，HCl都不能完全反应，因此得不到0.1 mol Cl2，D错误。4(2018山东合格考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。下列关于该反应的说法错误的是()AK2FeO4中铁元素化合价为6B生成 1 mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子CCl2 是氧化剂DFe(OH)3 发生氧化反应解析：选B该反应中，Fe元素的化合价由3变为6，Fe(OH)3发生氧化

4、反应，做还原剂；Cl元素化合价由0降为1，Cl2 发生还原反应，做氧化剂。生成 1 mol K2FeO4 时转移 3 mol 电子。5工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol解析：选B由原子守恒知a2，M应为CO。6(2019潍坊高一期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()ACe4、Fe3、Sn4

5、 BSn4、Ce4、Fe3CSn4、Fe3、Ce4 DFe3、Sn4、Ce4解析：选A氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第一个反应可得氧化性：Ce4Fe3；由第二个反应可得氧化性：Fe3Sn4，所以Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4、Fe3、Sn4。7在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KClO3，氧化剂为I2解析：选A反应2KCl32=2KI3C2中，KClO3是氧化剂，KIO3是氧化产物，I2是还原剂，Cl2是还原产物，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2KClO3。8在某氧化剂中起氧化作用的是X2O，在溶液中2 mol该离子恰好能使6 mol SO完全氧化成SO，则X2O被还原后X的化合价为()A3 B3C2 D4解析：选AX2O中X的化合价为6价，设反应后X的化合价变为n价，根据氧化还原反应中化合价升高的总数和化合价降低的总数相等得：2(6n)26(64)，解得n3。9已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl

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