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1、昌平一中2024-2025学年第一学期期中高二年级学情调研化学试卷 2024.10(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目 要求的1个选项。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.航天器太阳能电池阵 B.风力发电 C.普通锌镒电池 D.天然气燃烧2.在2L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)a 2c(g),2 min内A的物质的量由1 mol 减小到0.6 mol,则用B的浓度变化表示的反应
2、速率为A.0.3 mol/(L-min)B.0.2 mol/(L-min)C.O.lmol/(L-min)D.0.05 mol/(L-min)3.密闭高炉中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.73kJ-moH,若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是A.增大Fe的投加量 B.升高温度C.及时排出CO2 D.加入催化剂4.铜锌原电池的装置如右图，下列说法正确的是A.Zn极发生还原反应B.Cu极电极反应式为Cu+2e-=Q?+C.盐桥中C厂进入Z11SO4溶液D.电子由Cu电极流向Zn电极(含KC1饱和溶液的琼胶)1第1页(共10页)5.一列关于化学
3、反应方向的说法正确的是A.凡是放热的反应都是自发反应 B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C.凡是燧增的反应都是自发反应 D,反应是否自发，需要综合考虑反应绘变和燧变6 .一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+12(g)0 2Hl(g),下列情况不熊说明该反应 达到平衡状态的是A.H2、L、HI的浓度不再改变B.浓度商等于该温度下的化学平衡常数C.单位时间内生成nmol%的同时生成2nmol HID.容器的总压强不再变化7.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H2O2溶液中加入少量MnCh固体，促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO?和N2d的混合气体，受热后颜色加深C.带活塞密
4、闭容器内存在H2(g)+b(g)一2Hl(g)平衡，向外拉动活塞颜色变浅D.锌片与稀H2sO反应过程中，加入少量CuSCU固体，促进E的产生8.氯碱工业的原理如右图所示,下列说法中不可理的是4电极a接电源的正极B.电极b上电极反应为：2H2O+2e=H2f+2OH，C.Na+透过阳离子交换膜由左向右移动D.总离子反应为:2CE2H，星色H2T+CI2T9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)当 2CO2(g)+S(J)AHVO,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.增大CO的浓度，平衡正向移动，平衡常数K值不变B.平衡前后，容器内压强始终
5、不变C.平衡时，升高温度可提高SO2的转化率D.加入催化剂，反应速率加快，SO2的平衡转化率增大10.下列有关H2(g)+效2(g)=H2O(1)AH785.8 kJ mor1的说法，不正确的是A.断开Imol H-H和0.5mol 0=0吸收的总能量大于形成2moi 0-H放出的总能量氏 若生成1 mol H20(g)放出的热量小于285.8UC.1 mol液态水与1 mol水蒸气所具有的内能不同D.imol H2和0.5mol 02（g）的总能量比1 mol H2OQ）的总能量高285.8 kJ第2页（共10页）1L图I的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图11的曰675：旷
6、他1网|J。下列说法不正确储是图1 图口A.图I中a为纯铜B.翻中电解质溶液中以CM+)减小C.图II中如果a、b间连接电源，则a连接负极D.图口中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜12.已知反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)JH0.513.298 K时，在含有Pb2+、SM+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s),体系中 c(Pb2+)和 c(Si)2+)变化关系如图所示。下列说法不事够的是 浓度/mol.L-iA.K=c MSn2+)/c*(Pb2+)B.298 K时，该反应的平衡常数K=2.2 0.22卜？-c(S/)C.往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大 0.10卜幺-c(Pb2*)D.往平衡体系中加入少量SnCL固体后，c(Pb2+)增大 o-反应时间点in第3页(共10页)|4,科研人员利用电解法在催化剂表面结合N2和C02制备尿素CO(NH2)2,反应机理如下图。H o N C 0000A.步骤中形成极性共价键 B.步骤中有H2。生成C.步骤中的反应物做陨极反应物 D.步骤制得尿素应在阴极区域完
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