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1、1电化学基础(选择题)1图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A.铜电极应与Y电极相连接B.H+通过质子交换膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16 gD.M电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+2下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置下列说法中正确的是A.两个装置中，石墨I和石墨均作负极B.碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C.装置、中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为15D.装置中MnO2
2、的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-3如图A为碱性硼化钒(VB2)-空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误的是A.碱性硼化钒(VB2)-空气电池中使用阴离子交换膜B.外电路中电子由VB2电极流向c电极C.电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用D.VB2电极发生的电极反应为2VB2-22e-+11H2O=V2O5+2B2O3+22H+24我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶
3、液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmolh-1。下列说法错误的是A.b电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2xmolh-15用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrOx-Ti电极上B.Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极C.阴极发生的反应有：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)6下列有关电极
4、方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-7室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：12S8+e-12S2-8，12S2
5、-8+e-S2-4，2Na+x4S2-4+2 1-x4e-Na2Sx3下列叙述错误的是A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是abC.放电时正极反应为：2Na+x8S8+2e-Na2SxD.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能8一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5nH2O。下列说法错误的是A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2+由负极向正极迁移C.充电总反应：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2OD.充电阳极反应：ZnxV2O5nH2O-2xe-
6、=xZn2+V2O5+nH2O9回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO的水解程度大于HCO的电离程度C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置b中的总反应为SO+CO2+H2O=电解HCOOH+SO2-410用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工4作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电解总反应：KNO3+3H2O=NH3H2O+2O2+KOHB.每生成1mol NH3H2O，双极膜处有9mol的H2O解离C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率11某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2mole-生成4gH2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+1
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