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1、高考化学“违反”规律特例1.原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。2.同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。4.主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2却不是。(OF2是存在的)5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。6.二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。7.氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯
2、的含氧酸的氧化性顺序却是HClOHClO2HClO3HClO49.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。10.通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。11.通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。12.碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。13.碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。14.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。15.有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。16.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。17.Cl2、
3、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。19.氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。21.卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KClO4和正长石等却难溶于水。23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。24.共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。25.活泼金属与活泼非金属形成
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