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1、v.,wW、.x、-y，、Yw A.第一电离能：ZYXB.常见单质的熔点：ZX;J.YWc.x、Z 的单质均可通过电解熔融氯化糊的Ji法冶炼D.X CYW)3中键角：LYXYz:WYX7.由下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作民见象A 将足量苯加入澳水中，振荡液体分层且上层液体为橙红色B 将稀硫酸加入纯碱中并加热至微沸庐生无色气体c 将等浓度FeCb与KSCN 溶液以体积之溶液颜色变浅比为I:3混合后，加入氯化饵洛液D 将M的溶液中加入新tr,1J Cu COH)i悬浊庐生砖红色沉淀液中并加热阅读下列材料，完成8IO题。结论苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同生活中可用稀硫酸
2、除水垢增大生成物浓度会使平衡逆向移动M属于酸类物质利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社合效益。SCN的测定方法如下：准确称取CuSCN样品m g直于100 mL烧杯中，加入30 mL水，再加入20.00 mL O.Smol L-1NOH溶液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min：取下，趁热用中速滤纸过溶于lOOmL容，量瓶中，用蒸饱水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查元SC忡，用去禹于水稀梓滤液到刻度，混匀，作为合SCN的待测试液。准确移耳叉 25.00mL SCN待测试液于250mL锥形瓶中，加入8 mL.GJj酸酸化，j在匀后，加入V1mL0.1000mol L-1AgN0
3、3标准溶液和3-4滴指示剂溶浅，充分摇匀，再用。.050 0 mol L-1NH4SCN标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录乎均消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL。已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH!,2CuOH 二Cu2 0+H20:Ag+SCN-=AgSCN白色）。8.对于该实验，下列做法正确且最准确的是A.量取NaOH溶液时需要使用规格为25mL的量筒B.稀释滤液到容量瓶刻度时需要加入50 mL去离子水c.指示剂溶液可以使用 O.lmol L-1EeCl3溶液D.指示剂洛液可以使用0.lmol L-1Fe(N03)3洛液9.CuSCN样品中SCN含量（质量分数计算正
4、确的是A.的11.6100%B.（叫吨x川100%1日口口m1口oomc.巳兰与主100%D.(2Vi-3的）12100%lOOOm 1000m IO.根据上述实验原理，下列说法错误的是A.用去离子水稀释滤液超过刻度线，立即吸出多余部分，将导致测定结果偏小E.用滴定管量取含SCN的待测液时，没有润洗滴定管，将导致测量结果偏小c.使用NH4SCN标准溶液滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果偏小D.滴定过程中发现溶液出现淡粉色，立即读数，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不金的得 2 分，有选错的得 0 分
5、。11.有机物丙是一种重要的药物中间体，可由甲转化生成（部分产物己省略。下列说法错误的是s 叭川人NH2叭自飞己h，n。（协-CN巴Ho-BM川！项错误；砌单质属于共价晶体，熔点最高，B项错误F氯化珊为共价化合物，熔融状态不V1 10-3 L一0.050 0 mol L-iV2 10-3 L=(O.100 OV1-O.050 OV2410-3 mol=O.05(2V1-V2）10-3 mol，根据反应：Ag+scN-=AgSCN白色，n（汇N）反应（AgN）O.05(2V1-V2）10mol,m(SCN-)=O.05(2V1-Vz）10-3 mol 58 g mol-1=2.9(2V1-V2）
6、10-3 g，称取CuSCN样品中scN含量gb 飞Jubv叫m1AA V qh 100%导电，C项错误；B(OH)3中O原子为sp3杂i,.!(2V1-V2）11.6化，有2个孤电子对，HOB小于10们8，BI 1 OOOm100%，故选B项。原子为sp2杂化，无孤电子对，OBO为I10.c 解析】被吸出的多余的液体中含有120。，故键角：.：乙OBOHOB,D项正确。I scN，导致测得scN的含量低，A项正 1 化学19.(12分）(1）苯甲醇(1分 加成反应(1分k苦1分(2)：+H,N飞OHIl.0f丁催化剂们f.,._ 一一l!,.NR._COOH+82 O(l分氨HO立.OH基、经基(1分(3)sp2、sp3(2分(4)10(2分？队立NHz旦旦大浓硫股吨母占叫基易机，第2步和第3步不宜调换顺序）（3分阳】凡A为。AOH,BCHO O r.、为叫忆苦G为比rl沪OHOOH？。(4)F为f丁f代F，由信息知其同分异、ffCOOHm中含有0-0和3个矶、4 参考答案及解析1个一COOH或4个一OH、1个一CHO,结合核磁共振氢谱中有6组吸收峰推知可OH 能结构有HO吨畸OH,
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