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1、102024 杨浦区高三化学等级考二模试卷化学学科试卷化学学科试卷（2024 年 3 月）考生注意：1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 12 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-

2、56Zr-91Ag-108一、探究+1 价 Ag 的氧化性为探究+1 价 Ag 的氧化性，开展如下活动。1配制溶液：称量溶解冷却操作洗涤注入混匀定容操作装瓶贴标签（1）下列图示中，操作为_、操作为_。（2）用 FeCl36H2O 配制 100mL 0.1molL-1FeCl3溶液时，应称量_g 固体。（3）实验室 AgNO3溶液通常盛放在_试剂瓶中。2通过如下实验，比较 Ag+、Fe3+、I2的氧化性。（1）中反应的离子方程式为：_。（2）、中的现象说明：_。（不定项）A氧化性顺序：Ag+Fe3+I2B氧化性顺序：Fe3+IFe2+C还原性顺序：IFe2+Fe3+D还原性顺序：Fe2+AgI实

3、验现象中产生黑色沉淀，滴加 KSCN 溶液，变红中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝0.1molL-1FeCl3溶液0.1molL-1KI 溶液0.1molL-1Fe(NO3)2溶液0.1molL-1AgNO3溶液0.1molL-1AgNO3溶液0.1molL-1KI 溶液ABCDEF11（3）推测中未发生 Ag+氧化 I的原因。_。3利用如下图所示装置，探究 Ag+氧化 I的反应。（1）图中盐桥中的电解质可用_。AKClBKNO3CFe2(SO4)3（2）闭合 K，电流计指针偏转。“石墨 2”作_。A阴极B阳极C正极D负极（3）已知0.1molL-1AgNO

4、3溶液的pH=6。上述实验中可能是NO3氧化了I，将装置中的_溶液换成_，闭合 K，指针未发生偏转。确认 Ag+氧化了 I。取中产生的黑色沉淀 0.0216g 于试管中。进行实验：向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。4写出第步反应的化学方程式。_。5为得到光亮的银镜，实验时应做到：_（任写 2 点）。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_mol。A110-4B210-4C110-3D210-3二、去除废水中的氨氮氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2（尿素）是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤

5、后，在脲酶作用下生成NH4+和HCO3。尿素的某些性质如下表所示。熔点沸点溶解度（20）光稳定性132.7196.6105g/100g水见光易分解6尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_。（不定项）A是极性分子B属于无机物C能与水分子形成氢键D分子间能形成氢键7根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_。（写2点）8NH4+与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测NH4+的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_。A平面三角形sp2杂化B正四面体形sp3杂化C三角锥形sp3杂化D直线形sp杂化0.1molL-1AgNO3溶液0.1molL-1KI 溶液石墨 2石墨

6、 1盐桥K129简述检验溶液中存在NH4+的实验操作。_。过量使用尿素会造成水体中氨氮（NH4+和 NH3H2O 中的氮元素）浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随 pH 变化的关系。可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量 Fe2(SO4)3溶液，氨氮转化为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。10写出上述反应的离子方程式。_。11氨氮去除率随溶液 pH 的变化如下图所示，分析氨氮去除率随 pH 增大，先升高后降低的原因。氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入 NaClO 溶液，氨氮被氧化为 N2而除去。n(ClO)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。12n(ClO)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是。（不定项）ANH4+BNO2CNO2DNO313某废水中氨氮浓度为 2800 mgL-1，先用 Fe2(SO4)3溶液将氨氮转化为沉淀，氨氮去除率为 81%。过滤后再向滤液中加入 NaClO 溶液，氨氮浓度下降为 20mgL-1，则处理每升废水需要 NaClO 物质的

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