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1、2023学年崇明区第二学期学业质量调研高三化学考生注意：I.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非 选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名准考证号。4.本试卷的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项;若注明不定项，有12个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。可能用到的原子：a：H-l C-12 Ti-48 Ba-137 0-16 Mg-24一、碳达峰与碳中和（本题共20分）利用C114超千重整CO?技术，可以得到

2、富含CO和lb的化工原料气，对碳达峰和碳中和有 重要意义，反应如下：Cl-14（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）+247.4 kJ mol 11.反应过程中断裂的化学键属于（）A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.氢键2.该反应的端变AS 0（填“”“一”或y）,需要在 条件下进行（填“低温”或“高温”）。3.CO2的电了式为:CO2分了中碳原了的杂化方式为 杂化，I moI CCh中含有 mol兀键。4.己知部分化学键的键能如下：共价键CHHHC=O键能(kJ-mol-1)413436745由此计算断裂I mol CO分了中的共价键需要吸收 kJ能量。第1页共7页燃料

3、燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物 质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。5.（双选题）向500ml 2moiT的NaOH溶液中通 入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐 滴滴加I molL-i的稀盐酸。测得产生CO2的物质 的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说 法正确的是（）A.整个过程中Na+没有参与化学反应，故c（Na,）保持不变B.图中的 a=0.4,b=1.0C.稀盐酸滴加在00.2L过程中，发生的离子反应是：CO+H+=HCO3-D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量KA Ba2 NO/、01共存的只有1处6.N

4、a2cCh溶液中各离了浓度关系正确的选项有（）A.Na+HCO3-OH-H+B.OH-=H+HCO3-+H2CO3C.2Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3 D.Na+H+=OH-+HCO3-+2CO32-7.向饱和Na2cO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式,反应后溶液中水的电离程度（填“增大”“不 变”或“减小二、新型太阳能电池材料钛酸钢（本题共20分）铁酸领（BTTO）是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCCh+X 3=BTTO+CO2T。8.元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是Ti在元素周期表中的位置是;基态钛原子的价电子 排布式

5、为（填选项）。A.3d34sl B.3d24s2C.3d4s D.3d34s29.已知钛酸钢的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a cm,Na为 阿伏加德罗常数的值。方程式BaCO3+X*=BTTO+CO2T 中X的化学式为,晶体中Ti，+周围距离最小且相等的Ba?+有 个，钛酸钢的密度为 g cm-第2页共7页w J/J出前生产钛的方法之一是先将TiCh转化为TiCL,再进一步还原得到钛。以下是碳氯化 法制备 TiCh：TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)TiCh(g)+2C0(g)AH=-51 kJ moLo10.对于该反应：增大压强，平衡 移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，

6、平衡转化率(填“增大”减小或不变)。11.(双选题)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是()A.混合气体的压强保持不变 B.2vm(CI2)=v(TiCl4)C.混合气体的密度保持不变 D.CL和CO物质的量相等12.在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCU的体积分数将(填选项)；若加入少量氯气，TiCL的体积分数将(填选项)。A.减小 B.不变 C.增大三、火法炼铜原料一黄铜矿火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS?),反应生成C112S、SO2和FeS等物质。13.Cu2s溶于浓氨水中形成无色的Cu(NH3)2，其中 称为中心离子，它的空轨道接受了配位体提供的,形成 键。14.CsO和Cu2s晶体类型相同，其中 熔点更高，原因是 o15.焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2 O2=Cu2S 1 2FeS 1 SO2,下列说法中正确的是()A.SCh只是氧化产物B.CuFeSz仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成I mol CuzS,有4mol硫元素被氧化D.每转移0.6mol电子，有0.2mol铜元素被还原16.Cu2s与一定浓度的硝酸反应

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