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2024届衡水金卷先享题调研卷(B)(二)政治1试卷答案

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17.(14分)1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖

一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步

1)工业合成氨的反应如下：N,+3H,2NH

已知断裂1molN,中的共价键吸收的能量为946k,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molN一H键放出的能量为391kJ,则由N2和H2生成2molNH,的能量变化为耐反应物k

下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”）

能量个生成物的生成物总能量总能量生成物的总能量反应物的生成物总能量反应物反应过程反应过程B催N,(g)+3用，(g)在三种不同条件下进行，N,、H,的起始浓度为0，反应物(2)反应2NH,(名)高温高压NH3的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化情况如下表所示

序号温度时间0102030405060I400℃1.00.800.670.570.500.500.50400℃1.00.600.500.500.500.500.50些Ⅲ500℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答：①实验I、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验笼用H2表示的速率v(H2)=(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20minmol·L·min-②在不同条件下进行的氨的分解反应.根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（填字母)

A.(NH3）=0.45mol·L-l·minB.(H2)=0.5mol.L-.min-1C.v(N2)=0.25mol·L-1·min1D.(H2)=0.01mol·Li·s1③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是a.NH?的正反应速率等于逆反应速率(填字母)

b.混合气体的密度不变c.混合气体的压强不变18.(14分)A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：d.c(NH3)=c(H2)A根据上述物质，回答下列问题：(1)A的电子式是,C中官能团的名称是(2)B的结构简式是,该物质发生加聚反应的化学方程式为(3)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓疏酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E

制备E的装置如图

①C和D发生反应生成E的化学方程式为②图中使用装置丙的优点是,反应类型为0,烧杯丁中盛放的液体是③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的性（填“吸水”“脱水”或“强氧化”）造成的；将反应产生的气体通入酸性KMnO,溶液，观察到的现象是(4)E提纯后称量其质量为22g,则E的产率为一

（产率=实际产量理论产量×100%)化学第4页（共4页）

8.目前火星上暂未发现有生命存在,其主要原因可能是火星A.大气稀薄,水汽少B.无法获得稳定的太阳光照C.附近天体运行杂乱,碰撞剧烈D.自转、公转周期长,温度变化大右图为太阳辐射中各种波长的光所占的比例图。据此完成910题。

5.中世纪后期,西欧城市复苏的标志之一是“修建城墙”。一“墙”之隔区分了墙内外居民的法律身份:墙内居民因特许权解除了在采邑制和庄园制之下形成的人身依附关系并可自由选择其经济活动的内容和方式。西欧城市“修建城墙”A.为城市自治提供了一定条件B.使封建庄园自然经济得到强化C.表明封君封臣关系逐渐松弛D.反映封建王权得到了基本保障

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