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2023-2024学年朝阳市高一年级12月考试政治1试卷答案
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【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O,Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O十2H+一Cu十Cu2+十H2O,则一定含有Fe2O3,Fe3+可氧化Cu生成Cu2+,若固体全部溶解，Fe2O3与Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O十O2一4CuO,固体质量增加，根据固体增加利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题
固体全部溶解，若固体是F2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+,故A错误；若样品中只有Cu2O,Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu不溶于稀硫酸，故B错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,而稀H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必有Fe2O3存在，Fe2O3溶解产生的Fe3+与Cu反应，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+一2Fe3++3H20、Cu20+2H+-Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,说明样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为1：1，故C错误；Cu20~2Cu0~△m14416m(Cu2O〉(b-a)gm(CuzO)=144X6-a）8=9(6-a)g,故混合物中Cu.0的质量分数为96-a）8×100%=9(6-a)×16aga100%,故D正确
二、非选择题：本题共3小题，共40分
带*题目为能力提升题，分值不计入总分
21.(13分)次磷酸(H3PO2)在工业上常用于化学镀银，发生的反应为Ag+十H3PO2十H2O→Ag十H3PO4十H+(未配平)
回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为；该反应中，HPO2被（填“氧化”或“还原”）
(2)配平该离子方程式：Ag十HPO2十H2O—Ag1十HPO,十H
(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：(4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，Na,C,0①，crCg②，CrOH.就可不再向环境排放该种有害物质
例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是（填编号，下同），发生还原反应的是
（提示：⑤③铬元素化合价有十6、十3)NazCrONaCro2(⑤)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式
如2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+的拆写结果：氧化反应为Cu-2e—Cu2+;还原反应为2Fe3++2e—2Fe2+
请据此将反应Fe十2H—Fe2+十H2个拆写成两个“半反应式”：氧化反应为;还原反应为【答案】(1)+1(1分)氧化(1分)(2)412414(共3分)(3)H3PO2+OH--H2PO2+H2O(2)(4)④(1分)①(1分)(5)Fe-2e—Fe2+(2分)2H++2e-H2↑(2分)【解析】(1)HPO2中，P元素的化合价为十1；该反应中，H3PO2中P元素的化合价升高，被氧化
(2)银的化合价从十1降到0，磷的化合价从十1升到十5，利用化合价升降法可配平方程式4Ag+十H3PO2十2H2O4Ag￥+H3PO4+4H+
(3)H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，HPO2只能电离出1个氢离子，所以反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO?+H2O
(4)反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；反应②③中C元素化合价不变，发生非氧化还原反应；反应④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应；反应⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应
(5)根据化合价的变化判断，Fe十2H+—F+十H2卡中，氧化剂是H+,发生还原反应，H+得到2个电子生成H2;还原剂是Fe,发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+
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海水热导率低,导致表层水温与深层水温不一致。图3为北半球三个不同纬度海域的海水平均温度随深度变化示意图。据此完成7~题。图37.图示三处海域的纬度0A.①最高B.②最高C.③最高D.相同
10.1915年袁世凯接受“劝进”当上皇帝后,很快护国运动便取消了帝制;1917年张勋复辟仅仅维持了十二天就被迫逃亡。这实质上反映出当时A.民主共和观念已经深入人心B.资产阶级无法领导民主革命C.各派政治力量不断分化重组D.军阀割据使共和制名存实亡
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