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衡水名师卷 2024年高考模拟检测卷(一)1政治1试卷答案

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Mg(OH2受热分解，Mg(OH2三MgO+HO,因此蒸发结晶后得到MgO,B正确；C.工业上常用电解熔融的MgCl2制备金属Mg,MgO熔点很高，不易熔融电解，C错误；D.根据分析，四乙二醇二乙醚与Mg+配位沉淀，可溶性杂质留在溶液中，D正确；故选C

8.工业中制取高铁酸钾(K,FO4),是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾

湿法制备Na,FeO4,的主要反应为：2Fe(OH),+3CIO-+40H-=2FeO+3C1-+5H,O干法制备Na,FeO4,的主要反应为：2FeSO+6Na,O,=2Na,FeO+2Na,SO+2Na,O+O,T.下列有关说法不正确的是A.湿法和千法制备中，生成质量相同的Na,FeO,转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na,O2既是氧化剂又是还原剂D.K,FeOa处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(CH

胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【解析】【详解】A.根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol;在干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol,同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，A错误；B.在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确：C.反应中N2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确：D.K2FO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的F(OD3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确：故合理选项是A9.下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、第5页/共19页

5..与传统的人口迁移研究相比,以社区为尺度的人口迁移①平均迁移距离长长②迁移难难度小③迁移频次高④迁移方向性更明显B④A.①②B.①④C.②③D.③④

13.公元646年,日本中大兄皇太子发布了新的诏令,先后废除了皇室和豪族的私有地、私有民,实施“班田收授法”和租庸调制;废除贵族世袭制,实施官僚政治体制;推行统一赋课制度等。这些措施A.建立起单一的土地国有制B.借鉴了当时中国的政治经济制度C.旨在打击豪强地主的势力D.标志日本大一统的封建制度建立

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