[文博志鸿]八年级2024-2025学年第二学期学情分析一道德与法治(部编版)试题4于2025-03-12发布，目前答案百科已经汇总了[文博志鸿]八年级2024-2025学年第二学期学情分析一道德与法治(部编版)试题4的各科答案和试卷，更多试卷答案百科请关注本网站。

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1、[文博志鸿]八年级2024-2025学年第二学期学情分析一道德与法治(部编版)试题

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2. B　由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，则锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na＋、[Zn(OH)4]2-、多余的OH－，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子。Fe3O4中铁元素呈＋2、＋3价，可看作为FeO·Fe2O3组成的一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，A错误；由分析可知，滤液中存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2-、OH－，B正确；“酸溶”的反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，C错误；Fe3O4中铁元素呈＋2、＋3价，“氧化”的目的是将Fe2+部分氧化为Fe3+，D错误。
3. B　已知Fe3O4中铁显＋2价和＋3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O，原离子方程式电荷不守恒，A错误；已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1 mol NaClO需得到2 mol e－，1 mol H2O2作氧化剂时也得到2 mol e－，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的NaClO与H2O2的物质的量相等，B正确；由流程可知，氧化后的溶液中不可能有Fe2+，C错误；因为晶体中带结晶水，故采取将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，而不是蒸发结晶，D错误。
　氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O晶体。
4. D　废铜渣（主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质）“酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，＋1价铜发生歧化反应，得到Cu2+和Cu。由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆分，B错误；“沉铜”时，铜元素的化合价由＋2变为＋1，硫元素的化合价从＋4变为＋6，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，C错误；转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到Cu2+和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的阳离子主要有NH、H＋、Cu2+，D正确。
5. C　FeCl2溶液进入反应釜1，加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，FeCl2溶液进入反应釜2，加入氧化钙和分散剂，通入空气，反应生成氢氧化铁和氯化钙，合并两溶液进入反应釜3，调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀经过后处理得Fe3O4，滤液中含氯化钙，后处理后得氯化钙水合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，Fe3O4晶体属于离子化合物，熔融状态下可以导电，属于电解质，A错误；升高温度，气体溶解度减小，不能充分反应，且在实际生产中，升高温度会增加生产成本，B错误；FeCl2溶液进入反应釜2，加入氧化钙和分散剂，通入空气，反应生成氢氧化铁和氯化钙，反应的离子方程式为4CaO＋6H2O＋4Fe2+＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2+，C正确；滤液中主要成分是CaCl2，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到CaCl2水合物，直接蒸发结晶不能获得水合物，D错误。
6. (1) 分液　(2) 使部分酸洗废液蒸发而进行浓缩　(3) 560　(4) 使HCl充分被水吸收，吸收率高　(5) 4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O　(6) 先形成αFeOOH晶种，然后在此晶种的基础上生成较大颗粒的αFeOOH晶体或沉淀
解析：Ⅰ. 酸洗废液经过预浓缩器进行热交换，浓缩后的酸液进入反应炉得到氧化铁红，产生的氧化铁粉尘和高温HCl气体经过除尘器后，氧化铁粉尘沉降与HCl气体分离，HCl可进行循环利用；冷却后HCl被水吸收后得到盐酸；Ⅱ. 酸洗废液中加少量氨水生成Fe(OH)2，继续通入空气形成αFeOOH晶种，继续加空气和氨水，在此晶种的基础上生成较大颗粒的 αFeOOH 晶体或沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氧化铁黄，据此解答。(1) 油污不与酸液互溶，经过分液操作弃去油污。(2) 高温HCl气体流经预浓缩器进行热交换。一方面可以冷却HCl气体，增大后续步骤中HCl在纯水中的溶解度，另一方面也可以使部分酸液蒸发而进行浓缩。(3) Fe2+转化为Fe2O3，铁元素化合价升高，制得1.6 t纯净的α Fe2O3时转移电子的物质的量＝×2＝20 000 mol，消耗1 mol O2转移4 mol e－，故转移电子数为20 000 mol时消耗O2的物质的量＝＝5 000 mol，标准状况下消耗空气的体积＝5 000 mol××22.4 L/mol＝280 000 L＝560 m3。(4) 冷却的HCl气体从吸收塔底部通入，纯水从顶部喷淋，采用逆流吸收的优点是HCl与水充分接触，吸收率高。(5) Fe(OH)2转化为FeOOH的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O。(6) 根据分析，流程中分两次加入氨水、通入空气的原因是先形成αFeOOH晶种，在此晶种的基础上生成较大颗粒的αFeOOH晶体或沉淀。

4、[文博志鸿]八年级2024-2025学年第二学期学情分析一道德与法治(部编版)试题

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