哈三中2024-2025学年(上期)高三期末考试化学试卷(含答案)

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1、18.(14分)C02加氢制甲醇(CH30H)不仅减少了C02排放,而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下:反应 I:C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)Mf1反应日:C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)tili2=+41.2 kJ/mol(1)己知:标准摩尔生成始是指在298.15 K、100kPa由稳定态单质生成l mol化合物时的始变。该反应中的相物质H2s)C02g)H20(g)CHjOH(g)6,H!I(kJ I mol)。-394-242-201下表。则Mf1 一一,反应 I自发进行的条件是一一一。(填“高温”、低温,或(2)向密闭容器中

2、加入C02(g)和H2(g),合成CH30H(g)。己知反应I的正反应速率可表示为V正k正c(C02)c3(H2),逆反应速率可表示为V边k边c(CH30H).c(H20),其中kii:k边i在华J.T.为速率常数。衍敏上图中能够代表k边的曲线为(填“L1”、“L哇”、Li“L3”或“L4”)。L3 温度为T,时,反应I的化学平衡常数 K=O T1 T/K(3)在一定条件下,将lmol C02和2mol H2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应I、II。平衡时 CH30H和co的选择性、C02的转化率随温度的升高的变化曲线如1001 I 100 图所示。(573,80)80 80 图中

3、代表 C02的转化率随温度的升高变化的是曲线一 革 sol(573.剧(填“a”、“b”或“c”);C02的转化率随温度的细401It,:升高呈现如图变化趋势的原因是20。nu nmRd nu AU nv。该体系中,573K时,反应H的浓度平衡常数为(保留两位有效数字)。(4)某小组为了研究不同条件下催化剂对相同不同温度下还原后flli化剂CHJOH的产率时间内CH3QH 产率的影响,根据实验结果将不同温度下,不同催化剂对相同时间内10。)CH30H产率影响绘图如下,据图应选择的温度及催化剂为莲s 16 B.220 C CZA-R-54A.200 C CZA-R-1C.220 C CZA-R-

4、2D.240。CCZA-R-10200 220 240 260 280 温度户C高三化学第7页共8页晗三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试化嗲答案一、选择题(每题仅一个选项符合题意,每题3分,共45分)1-5.ABACD 6-10.BCDAA 11-15.DCBDB二、填空题(16题14分,17题14分,18题14分,19题13分,共55分)16.(共14分)(l)Si02(I分)(2)TiOCt+(x+1)H20 Ti02xH20+4Cl吃H+(2分)水解反应吸热,加水稀释和加热均能促进水解,使TiOCt 7(解趋于完全(2分)(3)高于40。c,过氧化氢和氨水不稳定易分解,导

5、致Ti02对I20转化反应速率和产量下降(2分)(4)2F e2+H202+2H3PQ4=2FeP044H+2H20(2分)(5)将Fe(Ill)还原为Fe(Il)(1分)草酸受热易分解,过量草酸确保FeP04能完全转化为LiFeP04(2分)(6)2.510-6 mo1/L(2分)17.(共14分)(l)lOmL量简(或量筒)(1分)玻璃棒(1分)(2)(CH3C0)20+H2S04CH3COOS03H+CH3COOH(2分)(3)恒压滴液漏斗(2分)水浴(1分)a(l分)(4)取最后一次洗涤液于试管中,加入足量盐酸,再滴加BaCh溶液,没有沉淀出现说明产品己洗净(2分)(5)25%(2分)(6)偏低(2分)18.(共14分)(1)-49 kJ/mol(I分)低温(I分)(2)L1(2分)1.6(2分)(3)b(2分)反应I 为放热反应,反应H为吸热反应,其他条件不变时,温度升高,反应I逆移,使C02转化率减小,反应II正移,使C02转化率增大。反应II的正移程度更大,所以C02转化率随温度升高而增大(2分)0.41(2分)(4)C(2分)19.(共13分)(l)C9H11N0(2分)(2)取代反应(2分)川一川f剂工(2分)OH(4)()=gg8(2分)(5)保护氨基(2分)OH r.o或曰7或HOO或Wo&:CHo(X立。气。仄工。或甲乙分)

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