金属性和非金属性强弱的比较
①结构比较法
最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强；最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
②位置比较法
元素周期表金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱
③实验比较法
【专题增分训练】
1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是（ ）
A.Xn-含有的中子数为a b
B.Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a b n
D.1个X原子的质量约为 g
①结构比较法
最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强；最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。
②位置比较法
元素周期表金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱
③实验比较法
【专题增分训练】
1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是（ ）
A.Xn-含有的中子数为a b
B.Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a b n
D.1个X原子的质量约为 g
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