10.【答案】(1)100 mL容量瓶　(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

　　【解析】100 mL 0.1 mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，c(H＋)＜0.1 mol·L－1，pH＞1。100  mL pH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，c(HA)＝0.1  mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1  mol·L－1。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HA溶液中c(H＋)＞0.01 mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。